|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Cu + ZnCl2 = Zn + CuCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cu | đồng | rắn + ZnCl2 | Kẽm clorua | dung dịch = Zn | kẽm | rắn + CuCl2 | Đồng(II) clorua | dung dịch, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ phòng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Cu + ZnCl2 → Zn + CuCl2
- Điều kiện phản ứng để Cu (đồng) tác dụng ZnCl2 (Kẽm clorua) là gì ?
- Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng ZnCl2 (Kẽm clorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + ZnCl2 → Zn + CuCl2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + ZnCl2 → Zn + CuCl2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + ZnCl2 → Zn + CuCl2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Cu + ZnCl2 → Zn + CuCl2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||||
| Cu | + | ZnCl2 |  | Zn | + | CuCl2 | |||
| đồng | Kẽm clorua | kẽm | Đồng(II) clorua | ||||||
| Copper | Copper(II) chloride | ||||||||
| (rắn) | (dung dịch) | (rắn) | (dung dịch) | ||||||
| (đỏ) | (không màu) | (trắng bạc) | (xanh lam) | ||||||
| Muối | Muối | ||||||||
| 64 | 136 | 65 | 134 | ||||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Cu + ZnCl2 → Zn + CuCl2
Cu + ZnCl2 → Zn + CuCl2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Cu (đồng) phản ứng với ZnCl2 (Kẽm clorua) để tạo ra Zn (kẽm), CuCl2 (Đồng(II) clorua) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng
Điều kiện phản ứng Cu (đồng) tác dụng ZnCl2 (Kẽm clorua) là gì ?
Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng
Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng ZnCl2 (Kẽm clorua) xảy ra phản ứng?
Cho mẫu dây đồng vào ống nghiệm có chứa dung dịch kẽm clorua
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu (đồng) tác dụng ZnCl2 (Kẽm clorua) và tạo ra chất Zn (kẽm), CuCl2 (Đồng(II) clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + ZnCl2 → Zn + CuCl2 là gì ?
phản ứng không xảy ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + ZnCl2 → Zn + CuCl2
Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca,…) có thể đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới. Vì đồng hoạt động hóa học yếu hơn kẽm nên phản ứng không xảy ra.
Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra Zn
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra Zn (kẽm)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra Zn (kẽm)Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra CuCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ ZnCl2 Ra Zn
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ ZnCl2 (Kẽm clorua) ra Zn (kẽm)
Xem tất cả phương trình điều chế từ ZnCl2 (Kẽm clorua) ra Zn (kẽm)Phương Trình Điều Chế Từ ZnCl2 Ra CuCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ ZnCl2 (Kẽm clorua) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ ZnCl2 (Kẽm clorua) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + ZnCl2 → Zn + CuCl2
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 17. Dãy hoạt động hoá học của kim loại
Mức độ hoạt động hoá học khác nhau của các kim loại được thể hiện như thế nào ? Có thể dự đoán được phản ứng của kim loại với chất khác hay không? Dãy hoạt động hóa học của kim loại sẽ giúp bạn trả lời|
Bài 22. Luyện tập chương 2: Kim loại
Nội dung bài Luyện tập kim loại ôn tập lại phần Dãy hoạt động hoá học của kim loại; Tính chất hoá học của kim loại nói chung; Tính chất giống và khác nhau giữa kim loại nhôm ,sắt (trong các chất nhôm chỉ có hoá trị III, sắt có hoá trị II, III. Nhôm phản ứng với dd kiềm tạo thành muối và giải phóng khí Hidro); Thành phần tính chất và sản xuất gang, thép; Sản xuất nhôm bằng cách điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxít và criolít.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 17. Dãy hoạt động hoá học của kim loại" Bài 22. Luyện tập chương 2: Kim loại"Phương trình sản xuất ra Cu (đồng)
(copper)
2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 C + 2CuO → 2Cu + CO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuPhương trình sản xuất ra ZnCl2 (Kẽm clorua)
(zinc chloride)
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 2Zn + SiCl4 → Si + 2ZnCl2 2HCl + ZnS → H2S + ZnCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra ZnCl2Phương trình sử dụng Zn (kẽm) là chất sản phẩm
(zinc)
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Zn tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua) là chất sản phẩm
(copper(ii) chloride)
CuCl2 → Cl2 + Cu 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có CuCl2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
Br2 + 2NaCl → Cl2 + 2NaBr
2H2O + Be → H2 + Be(OH)2
2Ag + 2H2O → 2AgOH + H2
CaCl2 + 2NaH2PO4 → Ca(H2PO4)2 + 2NaCl
C2H6 + H2O + KMnO4 →
2NaOH → H2O + Na2O
NaOH + Fe(OH)2 →
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|