|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Cl2O + HfCl4 = 2Cl2 + HfCl2O | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cl2O | Diclo monooxit | lỏng + HfCl4 | Hafni tetraclorua | lỏng = Cl2 | clo | khí + HfCl2O | Diclorohafni oxit | kt, Điều kiện Nhiệt độ ở nhiệt độ phòng, Dung môi trong CCl4 lỏng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Cl2O + HfCl4 → 2Cl2 + HfCl2O
- Điều kiện phản ứng để Cl2O (Diclo monooxit) tác dụng HfCl4 (Hafni tetraclorua) là gì ?
- Làm cách nào để Cl2O (Diclo monooxit) tác dụng HfCl4 (Hafni tetraclorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cl2O + HfCl4 → 2Cl2 + HfCl2O là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cl2O + HfCl4 → 2Cl2 + HfCl2O ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cl2O + HfCl4 → 2Cl2 + HfCl2O
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Cl2O + HfCl4 → 2Cl2 + HfCl2O
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| Cl2O | + | HfCl4 | → | 2Cl2 | + | HfCl2O | |
| Diclo monooxit | Hafni tetraclorua | clo | Diclorohafni oxit | ||||
| Chlorine(I) oxide | Chlorine | ||||||
| (lỏng) | (lỏng) | (khí) | (kt) | ||||
| 87 | 320 | 71 | 265 | ||||
| 1 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Cl2O + HfCl4 → 2Cl2 + HfCl2O
Cl2O + HfCl4 → 2Cl2 + HfCl2O là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Cl2O (Diclo monooxit) phản ứng với HfCl4 (Hafni tetraclorua) để tạo ra Cl2 (clo), HfCl2O (Diclorohafni oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: ở nhiệt độ phòng Dung môi: trong CCl4 lỏng
Điều kiện phản ứng Cl2O (Diclo monooxit) tác dụng HfCl4 (Hafni tetraclorua) là gì ?
Nhiệt độ: ở nhiệt độ phòng Dung môi: trong CCl4 lỏng
Làm cách nào để Cl2O (Diclo monooxit) tác dụng HfCl4 (Hafni tetraclorua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để Cl2O (Diclo monooxit) phản ứng với HfCl4 (Hafni tetraclorua) và tạo ra chất Cl2 (clo) phản ứng với HfCl2O (Diclorohafni oxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cl2O (Diclo monooxit) tác dụng HfCl4 (Hafni tetraclorua) và tạo ra chất Cl2 (clo), HfCl2O (Diclorohafni oxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cl2O + HfCl4 → 2Cl2 + HfCl2O là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Cl2 (clo) (trạng thái: khí), HfCl2O (Diclorohafni oxit) (trạng thái: kt), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Cl2O (Diclo monooxit) (trạng thái: lỏng), HfCl4 (Hafni tetraclorua) (trạng thái: lỏng), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cl2O + HfCl4 → 2Cl2 + HfCl2O
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Cl2O Ra Cl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cl2O (Diclo monooxit) ra Cl2 (clo)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cl2O (Diclo monooxit) ra Cl2 (clo)Phương Trình Điều Chế Từ Cl2O Ra HfCl2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cl2O (Diclo monooxit) ra HfCl2O (Diclorohafni oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cl2O (Diclo monooxit) ra HfCl2O (Diclorohafni oxit)Phương Trình Điều Chế Từ HfCl4 Ra Cl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HfCl4 (Hafni tetraclorua) ra Cl2 (clo)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HfCl4 (Hafni tetraclorua) ra Cl2 (clo)Phương Trình Điều Chế Từ HfCl4 Ra HfCl2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HfCl4 (Hafni tetraclorua) ra HfCl2O (Diclorohafni oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HfCl4 (Hafni tetraclorua) ra HfCl2O (Diclorohafni oxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cl2O + HfCl4 → 2Cl2 + HfCl2O
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Cl2O (Diclo monooxit)
(dichlorine monoxide)
2CaOCl2 + CO2 → CaCO3 + CaCl2 + Cl2O 2Cl2 + HgO → HgCl2 + Cl2O CO2 + Ca(ClO)2 → CaCO3 + Cl2O Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Cl2OPhương trình sản xuất ra HfCl4 (Hafni tetraclorua)
(Hafnium(IV) chloride; Hafnium tetrachloride; Hafnium chloride; Hafnium chloride(HfCl4))
2HfCl2O → HfCl4 + HfO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HfCl4Phương trình sử dụng Cl2 (clo) là chất sản phẩm
(chlorine)
Cl2 + 2Na → 2NaCl Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl 2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2 Tổng hợp tất cả phương trình có Cl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HfCl2O (Diclorohafni oxit) là chất sản phẩm
(Hafnium chloride oxide; Dichlorohafnium oxide)
H2O + HfCl2O → 2HCl + HfO2 2HfCl2O → HfCl4 + HfO2 Tổng hợp tất cả phương trình có HfCl2O tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|