|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2AlCl3 + 3Na2S = Al2S3 + 6NaCl | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
AlCl3 | Nhôm clorua | dung dịch + Na2S | natri sulfua | dung dịch = Al2S3 | Nhôm sulfua | không tồn tại trong dung dịch + NaCl | Natri Clorua | dung dịch, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ thường
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2AlCl3 + 3Na2S → Al2S3 + 6NaCl
- Điều kiện phản ứng để AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng Na2S (natri sulfua) là gì ?
- Làm cách nào để AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng Na2S (natri sulfua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2AlCl3 + 3Na2S → Al2S3 + 6NaCl là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2AlCl3 + 3Na2S → Al2S3 + 6NaCl ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2AlCl3 + 3Na2S → Al2S3 + 6NaCl
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2AlCl3 + 3Na2S → Al2S3 + 6NaCl
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||||
| 2AlCl3 | + | 3Na2S |  | Al2S3 | + | 6NaCl | |||
| Nhôm clorua | natri sulfua | Nhôm sulfua | Natri Clorua | ||||||
| aluminium chloride | Natri sulfua | natri clorua | |||||||
| (dung dịch) | (dung dịch) | (không tồn tại trong dung dịch) | (dung dịch) | ||||||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||||||
| Muối | Muối | Muối | Muối | ||||||
| 133 | 78 | 150 | 58 | ||||||
| 2 | 3 | 1 | 6 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2AlCl3 + 3Na2S → Al2S3 + 6NaCl
2AlCl3 + 3Na2S → Al2S3 + 6NaCl là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, AlCl3 (Nhôm clorua) phản ứng với Na2S (natri sulfua) để tạo ra Al2S3 (Nhôm sulfua), NaCl (Natri Clorua) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ thường
Điều kiện phản ứng AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng Na2S (natri sulfua) là gì ?
Điều kiện khác: ở nhiệt độ thường
Làm cách nào để AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng Na2S (natri sulfua) xảy ra phản ứng?
Nhỏ vài giọt dung dịch Na2S vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch AlCl3
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng Na2S (natri sulfua) và tạo ra chất Al2S3 (Nhôm sulfua), NaCl (Natri Clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2AlCl3 + 3Na2S → Al2S3 + 6NaCl là gì ?
xuất hiện kết tủa keo trắng và có khí mùi trứng thối thoát ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2AlCl3 + 3Na2S → Al2S3 + 6NaCl
Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới. Phản ứng này thuộc loại phản ứng trao đổi. Đối với phản ứng này, Al2S3 không bền, thủy phân hoàn toàn trong dung dịch theo phương trình: Al2S3 + H2O -> Al(OH)3 + H2S
Phương Trình Điều Chế Từ AlCl3 Ra Al2S3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra Al2S3 (Nhôm sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra Al2S3 (Nhôm sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ AlCl3 Ra NaCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra NaCl (Natri Clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra NaCl (Natri Clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Na2S Ra Al2S3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2S (natri sulfua) ra Al2S3 (Nhôm sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2S (natri sulfua) ra Al2S3 (Nhôm sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ Na2S Ra NaCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2S (natri sulfua) ra NaCl (Natri Clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2S (natri sulfua) ra NaCl (Natri Clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2AlCl3 + 3Na2S → Al2S3 + 6NaCl
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 9. Tính chất hóa học của muối
Các bạn đã nghiên cứu các tính chất hóa học của Axit, Bazơ; Ngoài những tính chất đã tìm hiểu ra. Thìhai hợp chất này còn có thêm một tính chất nữa là tác dụng với muối, vậy Muối tác dụng vớiAxit, Bazơ tạo ra sản phẩm gì? Và còn có tính chất nào khác nữa không? Ta vào bài học mới ngày hôm nay.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 9. Tính chất hóa học của muối"Phương trình sản xuất ra AlCl3 (Nhôm clorua)
(aluminium chloride)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra AlCl3Phương trình sản xuất ra Na2S (natri sulfua)
(sodium sulfide)
Ag2S + 4NaCN → Na2S + 2Na[Ag(CN)2] 6NaOH + 3S → 3H2O + 2Na2S + Na2SO3 2C + Na2SO4 → Na2S + 2CO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Na2SPhương trình sử dụng Al2S3 (Nhôm sulfua) là chất sản phẩm
()
Al2S3 + 6D2O → 3D2S + 2Al(OD)3 2Al2S3 + 9O2 → 2Al2O3 + 6SO2 2Al2S3 + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3SiS2 Tổng hợp tất cả phương trình có Al2S3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NaCl (Natri Clorua) là chất sản phẩm
(sodium chloride)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 2NaCl → Cl2 + 2Na Tổng hợp tất cả phương trình có NaCl tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
NaCl + NH4NO3 → NaNO3 + NH4Cl
H2O + Na2SO4 + CO2 → H2SO4 + Na2CO3
2HNO3 + CaSO4 → Ca(NO3)2 + H2SO4
C6H6 + KMnO4 →
3Zn + 2Al(NO3)3 → 2Al + 3Zn(NO3)2
AlCl3 + Fe2(SO4)3 →
CH3OH + KOH → H2O + CH3OK
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|