|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = H2O + 2NH3 + BaSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
(NH4)2SO4 | amoni sulfat | rắn + Ba(OH)2 | Bari hidroxit | rắn = H2O | nước | lỏng + NH3 | amoniac | khí + BaSO4 | Bari sunfat | kt, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → H2O + 2NH3 + BaSO4
- Điều kiện phản ứng để (NH4)2SO4 (amoni sulfat) tác dụng Ba(OH)2 (Bari hidroxit) là gì ?
- Làm cách nào để (NH4)2SO4 (amoni sulfat) tác dụng Ba(OH)2 (Bari hidroxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → H2O + 2NH3 + BaSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → H2O + 2NH3 + BaSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → H2O + 2NH3 + BaSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → H2O + 2NH3 + BaSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| (NH4)2SO4 | + | Ba(OH)2 | → | H2O | + | 2NH3 | + | BaSO4 | |
| amoni sulfat | Bari hidroxit | nước | amoniac | Bari sunfat | |||||
| Ammonia | |||||||||
| (rắn) | (rắn) | (lỏng) | (khí) | (kt) | |||||
| (trắng) | (không màu) | (không màu, mùi khai) | (trắng) | ||||||
| Muối | Bazơ | Bazơ | Muối | ||||||
| 132 | 171 | 18 | 17 | 233 | |||||
| 1 | 1 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → H2O + 2NH3 + BaSO4
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → H2O + 2NH3 + BaSO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, (NH4)2SO4 (amoni sulfat) phản ứng với Ba(OH)2 (Bari hidroxit) để tạo ra H2O (nước), NH3 (amoniac), BaSO4 (Bari sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng (NH4)2SO4 (amoni sulfat) tác dụng Ba(OH)2 (Bari hidroxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để (NH4)2SO4 (amoni sulfat) tác dụng Ba(OH)2 (Bari hidroxit) xảy ra phản ứng?
cho (NH4)2SO4 tác dụng Ba(OH)2.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là (NH4)2SO4 (amoni sulfat) tác dụng Ba(OH)2 (Bari hidroxit) và tạo ra chất H2O (nước), NH3 (amoniac), BaSO4 (Bari sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → H2O + 2NH3 + BaSO4 là gì ?
Xuất hiện kết tủa trắng bari sunfat (BaSO4) và khí mùi khai amoniac (NH3).
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → H2O + 2NH3 + BaSO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ (NH4)2SO4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ (NH4)2SO4 (amoni sulfat) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ (NH4)2SO4 (amoni sulfat) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ (NH4)2SO4 Ra NH3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ (NH4)2SO4 (amoni sulfat) ra NH3 (amoniac)
Xem tất cả phương trình điều chế từ (NH4)2SO4 (amoni sulfat) ra NH3 (amoniac)Phương Trình Điều Chế Từ (NH4)2SO4 Ra BaSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ (NH4)2SO4 (amoni sulfat) ra BaSO4 (Bari sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ (NH4)2SO4 (amoni sulfat) ra BaSO4 (Bari sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ Ba(OH)2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba(OH)2 (Bari hidroxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ba(OH)2 (Bari hidroxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Ba(OH)2 Ra NH3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba(OH)2 (Bari hidroxit) ra NH3 (amoniac)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ba(OH)2 (Bari hidroxit) ra NH3 (amoniac)Phương Trình Điều Chế Từ Ba(OH)2 Ra BaSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba(OH)2 (Bari hidroxit) ra BaSO4 (Bari sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ba(OH)2 (Bari hidroxit) ra BaSO4 (Bari sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → H2O + 2NH3 + BaSO4
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → H2O + 2NH3 + BaSO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → H2O + 2NH3 + BaSO4Câu 1. Phản ứng hóa học
Có bảy ống nghiệm đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm : (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3, K2Cr2O7 và (COONa)2. Cho Ba(OH)2 đến dư vào bảy ống nghiệm trên. Sau khi các phản ứng kết thúc số ống nghiệm thu được kết tủa là :
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng tạo kết tủa
Có bảy ống nghiệm đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3, K2Cr2O7 và (COONa)2. Cho Ba(OH)2 đến dư vào bảy ổng nghiệm trên. Sau khi các phản ứng kết thúc số ống nghiệm thu được kết tủa là:
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Thuốc thử nhận biết dung dịch mất nhãn
Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH4Cl, AlCl3, FeCl3, (NH4)2SO4. Dung dịch thuốc thử cần thiết để nhận biết các dung dịch trên là:
A. NaOH
B. Ba(OH)2
C. NaHSO4
D. BaCl2
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Phản ứng tạo kết tủa
Cho các cặp dung dịch phản ứng với nhau:
(1) Na2CO3 + H2SO4.
(2) K2CO3 + FeCl3.
(3) Na2CO3 + CaCl2.
(4) NaHCO3 + Ba(OH)2
(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2.
(6) Na2S + FeCl2.
Số cặp chất phản ứng có tạo kết tủa là:
A. 5
B. 3
C. 2
D. 4
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Chất tạo kết tủa với Ba(OH)2
Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3. Số
chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là:
A. 5
B. 4
C. 1
D. 3
Xem đáp án câu 5
Câu 6. Kết tủa
Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là
A. 5
B. 4
C. 1
D. 3
Xem đáp án câu 6
Câu 7. Bài tập nhận biết các dung dịch vô cơ
Có 4 dd đựng trong 4 lọ hóa chất mất nhãn là (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH, để nhận biết 4 chất lỏng trên, chỉ cần dùng dung dịch
A. BaCl2.
B. NaOH.
C. Ba(OH)2.
D. AgNO3
Xem đáp án câu 7
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra (NH4)2SO4 (amoni sulfat)
(ammonium sulfate)
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr Cu + 2H2SO4 + 4NH4NO3 → 2(NH4)2SO4 + Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 Fe2(SO4)3 + H2O + NH3 → (NH4)2SO4 + Fe(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra (NH4)2SO4Phương trình sản xuất ra Ba(OH)2 (Bari hidroxit)
(barium hydroxide)
BaCl2 + Ca(OH)2 → Ba(OH)2 + CaCl2 BaO + H2O → Ba(OH)2 2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Ba(OH)2Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NH3 (amoniac) là chất sản phẩm
(ammonia)
2NH3 + 3PbO → 3H2O + N2 + 3Pb 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O 2AgNO3 + H2O + HCHO + 3NH3 → 2Ag + 2NH4NO3 + HCOONH4 Tổng hợp tất cả phương trình có NH3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng BaSO4 (Bari sunfat) là chất sản phẩm
(barium sulfate)
2BaSO4 → 2BaO + O2 + 2SO2 Zn + BaSO4 → ZnSO4 + Ba Mg + BaSO4 → Ba + MgSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có BaSO4 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|