|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
3KI + (SCN)2 = 2KSCN + KI3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
KI | kali iodua | đậm đặc + (SCN)2 | Thiocyanogen | = KSCN | Kali thiocyanat | + KI3 | Kali triiodua | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 3KI + (SCN)2 → 2KSCN + KI3
- Điều kiện phản ứng để KI (kali iodua) tác dụng (SCN)2 (Thiocyanogen) là gì ?
- Làm cách nào để KI (kali iodua) tác dụng (SCN)2 (Thiocyanogen)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3KI + (SCN)2 → 2KSCN + KI3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3KI + (SCN)2 → 2KSCN + KI3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3KI + (SCN)2 → 2KSCN + KI3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 3KI + (SCN)2 → 2KSCN + KI3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  | .jpg) | |||||
| 3KI | + | (SCN)2 | → | 2KSCN | + | KI3 | |
| kali iodua | Thiocyanogen | Kali thiocyanat | Kali triiodua | ||||
| (đậm đặc) | |||||||
| Muối | |||||||
| 166 | 116 | 97 | 420 | ||||
| 3 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 3KI + (SCN)2 → 2KSCN + KI3
3KI + (SCN)2 → 2KSCN + KI3 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, KI (kali iodua) phản ứng với (SCN)2 (Thiocyanogen) để tạo ra KSCN (Kali thiocyanat), KI3 (Kali triiodua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng KI (kali iodua) tác dụng (SCN)2 (Thiocyanogen) là gì ?
Không có
Làm cách nào để KI (kali iodua) tác dụng (SCN)2 (Thiocyanogen) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để KI (kali iodua) phản ứng với (SCN)2 (Thiocyanogen) và tạo ra chất KSCN (Kali thiocyanat) phản ứng với KI3 (Kali triiodua).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là KI (kali iodua) tác dụng (SCN)2 (Thiocyanogen) và tạo ra chất KSCN (Kali thiocyanat), KI3 (Kali triiodua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3KI + (SCN)2 → 2KSCN + KI3 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm KSCN (Kali thiocyanat), KI3 (Kali triiodua), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia KI (kali iodua) (trạng thái: đậm đặc), (SCN)2 (Thiocyanogen), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3KI + (SCN)2 → 2KSCN + KI3
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra KSCN
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra KSCN (Kali thiocyanat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra KSCN (Kali thiocyanat)Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra KI3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra KI3 (Kali triiodua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra KI3 (Kali triiodua)Phương Trình Điều Chế Từ (SCN)2 Ra KSCN
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ (SCN)2 (Thiocyanogen) ra KSCN (Kali thiocyanat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ (SCN)2 (Thiocyanogen) ra KSCN (Kali thiocyanat)Phương Trình Điều Chế Từ (SCN)2 Ra KI3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ (SCN)2 (Thiocyanogen) ra KI3 (Kali triiodua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ (SCN)2 (Thiocyanogen) ra KI3 (Kali triiodua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3KI + (SCN)2 → 2KSCN + KI3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra KI (kali iodua)
(potassium iodide)
I2 + 2K → 2KI 2KOH + ZnI2 → 2KI + Zn(OH)2 2KOH + FeI2 → 2KI + Fe(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KIPhương trình sản xuất ra (SCN)2 (Thiocyanogen)
(Thiocyanogen; Dithiodicyanide; Dicyano persulfide)
Br2 + 2AgSNC → 2AgBr + (SCN)2 I2 + 2KSCN → 2KI + (SCN)2 2H2SO4 + MnO2 + 2KSCN → 2H2O + MnSO4 + K2SO4 + (SCN)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra (SCN)2Phương trình sử dụng KSCN (Kali thiocyanat) là chất sản phẩm
(Rhocya; Kyonate; Rodanca; Aterocyn; Arterocyn; Rhodanide; Thio-Cara; Potassium thiocyanate; Thiocyanic acid potassium; Thiocyanic acid potassium salt; Potassio thiocyanate; KSCN; Thiocyanopotassium)
KHSO4 + KSCN → K2SO4 + HNCS 6H2O + KSCN → [K(H2O)6] + SCN H2SO4 + 2KSCN → K2SO4 + 2HNCS Tổng hợp tất cả phương trình có KSCN tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KI3 (Kali triiodua) là chất sản phẩm
(Potassium triiodide)
Tổng hợp tất cả phương trình có KI3 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|