|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2KHCO3 = H2O + K2CO3 + CO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
KHCO3 | Kali hidro cacbonat | rắn = H2O | nước | lỏng + K2CO3 | kali cacbonat | rắn + CO2 | Cacbon dioxit | khí, Điều kiện Nhiệt độ 100 - 400
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2KHCO3 → H2O + K2CO3 + CO2
- Điều kiện phản ứng để KHCO3 (Kali hidro cacbonat) là gì ?
- Làm cách nào để KHCO3 (Kali hidro cacbonat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2KHCO3 → H2O + K2CO3 + CO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2KHCO3 → H2O + K2CO3 + CO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2KHCO3 → H2O + K2CO3 + CO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2KHCO3 → H2O + K2CO3 + CO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| 2KHCO3 | → | H2O | + | K2CO3 | + | CO2 | |
| Kali hidro cacbonat | nước | kali cacbonat | Cacbon dioxit | ||||
| potassium hydrogen carbonate | Potassium carbonate | Carbon dioxide | |||||
| (rắn) | (lỏng) | (rắn) | (khí) | ||||
| Muối | Muối | ||||||
| 100 | 18 | 138 | 44 | ||||
| 2 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2KHCO3 → H2O + K2CO3 + CO2
2KHCO3 → H2O + K2CO3 + CO2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, KHCO3 (Kali hidro cacbonat) để tạo ra H2O (nước), K2CO3 (kali cacbonat), CO2 (Cacbon dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 100 - 400°C
Điều kiện phản ứng KHCO3 (Kali hidro cacbonat) là gì ?
Nhiệt độ: 100 - 400°C
Làm cách nào để KHCO3 (Kali hidro cacbonat) xảy ra phản ứng?
Nhiệt phân KHCO3.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là KHCO3 (Kali hidro cacbonat) và tạo ra chất H2O (nước), K2CO3 (kali cacbonat), CO2 (Cacbon dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2KHCO3 → H2O + K2CO3 + CO2 là gì ?
có khí thoát ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2KHCO3 → H2O + K2CO3 + CO2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ KHCO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KHCO3 (Kali hidro cacbonat) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KHCO3 (Kali hidro cacbonat) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ KHCO3 Ra K2CO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KHCO3 (Kali hidro cacbonat) ra K2CO3 (kali cacbonat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KHCO3 (Kali hidro cacbonat) ra K2CO3 (kali cacbonat)Phương Trình Điều Chế Từ KHCO3 Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KHCO3 (Kali hidro cacbonat) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KHCO3 (Kali hidro cacbonat) ra CO2 (Cacbon dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2KHCO3 → H2O + K2CO3 + CO2
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2KHCO3 → H2O + K2CO3 + CO2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2KHCO3 → H2O + K2CO3 + CO2Câu 1. Nhiệt phân
Sản phẩm nhiệt phân của KHCO3 là gì?
A. H2,K2CO3, CO
B. H2O, K2CO3. CO2
C. H2, K2CO3, CO
D. H2, K2CO3,CO
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Xác định kim loại kiềm
Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 và MCl với M là kim loại kiềm, nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy còn lại 18,74 gam chất rắn. Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X trên tác dụng hết với 500ml dung dịch HCl 1M thì thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 74,62 gam kết tủa. Kim loại M là:
A. Na
B. Li
C. Cs
D. K
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra KHCO3 (Kali hidro cacbonat)
(potassium hydrogencarbonate)
CO2 + K[Al(OH)4] → Al(OH)3 + KHCO3 H2O + K2CO3 + CO2 → 2KHCO3 H2O + KCl + CO2 → KHCO3 + HClO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KHCO3Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng K2CO3 (kali cacbonat) là chất sản phẩm
(potassium carbonate)
K2CO3 + MgSO4 → MgCO3 + K2SO4 K2CO3 + 2NaHSO4 → H2O + Na2SO4 + K2SO4 + CO2 K2CO3 + 2NH4NO3 → H2O + 2KNO3 + 2NH3 + CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có K2CO3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CO2 (Cacbon dioxit) là chất sản phẩm
(carbon dioxide)
C + CO2 → 2CO 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O CaO + CO2 → CaCO3 Tổng hợp tất cả phương trình có CO2 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|