|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2H2O + Pd(NO3)2 = 2HNO3 + Pd(OH)2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | + Pd(NO3)2 | Paladi(II) nitrat | = HNO3 | axit nitric | + Pd(OH)2 | Paladi(II) hidroxit | kt, Điều kiện Nhiệt độ đun sôi
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + Pd(NO3)2 → 2HNO3 + Pd(OH)2
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng Pd(NO3)2 (Paladi(II) nitrat) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng Pd(NO3)2 (Paladi(II) nitrat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + Pd(NO3)2 → 2HNO3 + Pd(OH)2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + Pd(NO3)2 → 2HNO3 + Pd(OH)2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + Pd(NO3)2 → 2HNO3 + Pd(OH)2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2O + Pd(NO3)2 → 2HNO3 + Pd(OH)2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||||
| 2H2O | + | Pd(NO3)2 | → | 2HNO3 | + | Pd(OH)2 | |
| nước | Paladi(II) nitrat | axit nitric | Paladi(II) hidroxit | ||||
| Axit nitric | |||||||
| (kt) | |||||||
| Axit | |||||||
| 18 | 230 | 63 | 140 | ||||
| 2 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + Pd(NO3)2 → 2HNO3 + Pd(OH)2
2H2O + Pd(NO3)2 → 2HNO3 + Pd(OH)2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O (nước) phản ứng với Pd(NO3)2 (Paladi(II) nitrat) để tạo ra HNO3 (axit nitric), Pd(OH)2 (Paladi(II) hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: đun sôi
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng Pd(NO3)2 (Paladi(II) nitrat) là gì ?
Nhiệt độ: đun sôi
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng Pd(NO3)2 (Paladi(II) nitrat) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2O (nước) phản ứng với Pd(NO3)2 (Paladi(II) nitrat) và tạo ra chất HNO3 (axit nitric) phản ứng với Pd(OH)2 (Paladi(II) hidroxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng Pd(NO3)2 (Paladi(II) nitrat) và tạo ra chất HNO3 (axit nitric), Pd(OH)2 (Paladi(II) hidroxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + Pd(NO3)2 → 2HNO3 + Pd(OH)2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm HNO3 (axit nitric), Pd(OH)2 (Paladi(II) hidroxit) (trạng thái: kt), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2O (nước), Pd(NO3)2 (Paladi(II) nitrat), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + Pd(NO3)2 → 2HNO3 + Pd(OH)2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra HNO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra HNO3 (axit nitric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra HNO3 (axit nitric)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Pd(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Pd(OH)2 (Paladi(II) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Pd(OH)2 (Paladi(II) hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ Pd(NO3)2 Ra HNO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Pd(NO3)2 (Paladi(II) nitrat) ra HNO3 (axit nitric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Pd(NO3)2 (Paladi(II) nitrat) ra HNO3 (axit nitric)Phương Trình Điều Chế Từ Pd(NO3)2 Ra Pd(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Pd(NO3)2 (Paladi(II) nitrat) ra Pd(OH)2 (Paladi(II) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Pd(NO3)2 (Paladi(II) nitrat) ra Pd(OH)2 (Paladi(II) hidroxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + Pd(NO3)2 → 2HNO3 + Pd(OH)2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra Pd(NO3)2 (Paladi(II) nitrat)
(Palladium nitrate; Palladous nitrate; Dinitric acid palladium(II) salt)
Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Pd(NO3)2Phương trình sử dụng HNO3 (axit nitric) là chất sản phẩm
(nitric acid)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 (6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 3FeO + 10HNO3 → 5H2O + NO + 3Fe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình có HNO3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Pd(OH)2 (Paladi(II) hidroxit) là chất sản phẩm
(Palladium(II) hydroxide; Palladium(II)dihydoxide)
H2 + Pd(OH)2 → 2H2O + Pd Pd(OH)2 → H2O + PdO 2HCl + Pd(OH)2 → 2H2O + PdCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có Pd(OH)2 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|