|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
3Br2 + 6FeCl2 = 2FeBr3 + 4FeCl3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Br2 | brom | + FeCl2 | sắt (II) clorua | = FeBr3 | Sắt(III) tribromua | + FeCl3 | Sắt triclorua | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 3Br2 + 6FeCl2 → 2FeBr3 + 4FeCl3
- Điều kiện phản ứng để Br2 (brom) tác dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là gì ?
- Làm cách nào để Br2 (brom) tác dụng FeCl2 (sắt (II) clorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3Br2 + 6FeCl2 → 2FeBr3 + 4FeCl3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3Br2 + 6FeCl2 → 2FeBr3 + 4FeCl3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3Br2 + 6FeCl2 → 2FeBr3 + 4FeCl3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 3Br2 + 6FeCl2 → 2FeBr3 + 4FeCl3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| 3Br2 | + | 6FeCl2 | → | 2FeBr3 | + | 4FeCl3 | |
| brom | sắt (II) clorua | Sắt(III) tribromua | Sắt triclorua | ||||
| Bromine | Iron(III) chloride | ||||||
| Muối | Muối | ||||||
| 160 | 127 | 296 | 162 | ||||
| 3 | 6 | 2 | 4 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 3Br2 + 6FeCl2 → 2FeBr3 + 4FeCl3
3Br2 + 6FeCl2 → 2FeBr3 + 4FeCl3 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Br2 (brom) phản ứng với FeCl2 (sắt (II) clorua) để tạo ra FeBr3 (Sắt(III) tribromua), FeCl3 (Sắt triclorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Br2 (brom) tác dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Br2 (brom) tác dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để Br2 (brom) phản ứng với FeCl2 (sắt (II) clorua) và tạo ra chất FeBr3 (Sắt(III) tribromua) phản ứng với FeCl3 (Sắt triclorua).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Br2 (brom) tác dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) và tạo ra chất FeBr3 (Sắt(III) tribromua), FeCl3 (Sắt triclorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3Br2 + 6FeCl2 → 2FeBr3 + 4FeCl3 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm FeBr3 (Sắt(III) tribromua), FeCl3 (Sắt triclorua), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Br2 (brom), FeCl2 (sắt (II) clorua), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3Br2 + 6FeCl2 → 2FeBr3 + 4FeCl3
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Br2 Ra FeBr3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Br2 (brom) ra FeBr3 (Sắt(III) tribromua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Br2 (brom) ra FeBr3 (Sắt(III) tribromua)Phương Trình Điều Chế Từ Br2 Ra FeCl3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Br2 (brom) ra FeCl3 (Sắt triclorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Br2 (brom) ra FeCl3 (Sắt triclorua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra FeBr3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra FeBr3 (Sắt(III) tribromua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra FeBr3 (Sắt(III) tribromua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra FeCl3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra FeCl3 (Sắt triclorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra FeCl3 (Sắt triclorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3Br2 + 6FeCl2 → 2FeBr3 + 4FeCl3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Br2 (brom)
(bromine)
8H2SO4 + 2KMnO4 + 10NaBr → 5Br2 + 8H2O + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 2AgBr → 2Ag + Br2 Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Br2Phương trình sản xuất ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
(iron(ii) chloride)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeCl2Phương trình sử dụng FeBr3 (Sắt(III) tribromua) là chất sản phẩm
(Iron bromide(FeBr3); Iron(III) tribromide; Tribromoiron(III); Iron bromide)
FeBr3 + 3Ag(NO3) → 3AgBr + Fe(NO3)3 H2O + 3K2CO3 + 2FeBr3 → 6KBr + 3CO2 + 2FeO(OH) 3H2SO4 + 2FeBr3 → Fe2(SO4)3 + 6HBr Tổng hợp tất cả phương trình có FeBr3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là chất sản phẩm
(iron chloride)
KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)3 Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có FeCl3 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|