|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2S + Sn = SnS2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
S | sulfua | + Sn | Thiếc | = SnS2 | Thiếc(IV)disunfua | , Điều kiện Nhiệt độ 430 - 440, Chất xúc tác NH4Cl
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2S + Sn → SnS2
- Điều kiện phản ứng để S (sulfua) tác dụng Sn (Thiếc) là gì ?
- Làm cách nào để S (sulfua) tác dụng Sn (Thiếc)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2S + Sn → SnS2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2S + Sn → SnS2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2S + Sn → SnS2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2S + Sn → SnS2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  | .png) | |||
| 2S | + | Sn | → | SnS2 | |
| sulfua | Thiếc | Thiếc(IV)disunfua | |||
| 32 | 119 | 183 | |||
| 2 | 1 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2S + Sn → SnS2
2S + Sn → SnS2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, S (sulfua) phản ứng với Sn (Thiếc) để tạo ra SnS2 (Thiếc(IV)disunfua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 430 - 440°C Xúc tác: NH4Cl
Điều kiện phản ứng S (sulfua) tác dụng Sn (Thiếc) là gì ?
Nhiệt độ: 430 - 440°C Xúc tác: NH4Cl
Làm cách nào để S (sulfua) tác dụng Sn (Thiếc) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để S (sulfua) phản ứng với Sn (Thiếc) và tạo ra chất SnS2 (Thiếc(IV)disunfua).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là S (sulfua) tác dụng Sn (Thiếc) và tạo ra chất SnS2 (Thiếc(IV)disunfua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2S + Sn → SnS2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm SnS2 (Thiếc(IV)disunfua), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia S (sulfua), Sn (Thiếc), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2S + Sn → SnS2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ S Ra SnS2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra SnS2 (Thiếc(IV)disunfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra SnS2 (Thiếc(IV)disunfua)Phương Trình Điều Chế Từ Sn Ra SnS2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Sn (Thiếc) ra SnS2 (Thiếc(IV)disunfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Sn (Thiếc) ra SnS2 (Thiếc(IV)disunfua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2S + Sn → SnS2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra S (sulfua)
(sulfur)
Cl2 + H2S → 2HCl + S 2H2S + 2NO → 2H2O + N2 + 2S 2H2 + SO2 → 2H2O + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SPhương trình sản xuất ra Sn (Thiếc)
(C.I.77860; C.I.Pigment Metal 5; Sn; Tin)
2Al + 3SnO → Al2O3 + 3Sn 2SnO → SnO2 + Sn 2Na[Sn(OH)3] → Sn + Na2[Sn(OH)6] Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SnPhương trình sử dụng SnS2 (Thiếc(IV)disunfua) là chất sản phẩm
(Stannic sulfide; Tin(IV) sulfide; Tin(IV)disulfide; C.I.77878; Pigment Yellow 38)
3O2 + SnS2 → 2SO2 + SnO2 (NH4)2S + SnS2 → (NH4)2SnS3 3HCl + SnS2 → H2S + S + HSnCl3 Tổng hợp tất cả phương trình có SnS2 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|