|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2H2SeO4 = O2 + 2H2SeO3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SeO4 | Axit selenic | = O2 | oxi | + H2SeO3 | Axit selenơ | , Điều kiện Nhiệt độ < 70, Áp Xuất < 70
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2H2SeO4 → O2 + 2H2SeO3
- Điều kiện phản ứng để H2SeO4 (Axit selenic) là gì ?
- Làm cách nào để H2SeO4 (Axit selenic)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2SeO4 → O2 + 2H2SeO3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2SeO4 → O2 + 2H2SeO3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2SeO4 → O2 + 2H2SeO3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2SeO4 → O2 + 2H2SeO3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| 2H2SeO4 | → | O2 | + | 2H2SeO3 | |
| Axit selenic | oxi | Axit selenơ | |||
| 145 | 32 | 129 | |||
| 2 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2SeO4 → O2 + 2H2SeO3
2H2SeO4 → O2 + 2H2SeO3 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2SeO4 (Axit selenic) để tạo ra O2 (oxi), H2SeO3 (Axit selenơ) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: < 70 Áp suất: chân không
Điều kiện phản ứng H2SeO4 (Axit selenic) là gì ?
Nhiệt độ: < 70 Áp suất: chân không
Làm cách nào để H2SeO4 (Axit selenic) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2SeO4 (Axit selenic) và tạo ra chất O2 (oxi) phản ứng với H2SeO3 (Axit selenơ).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SeO4 (Axit selenic) và tạo ra chất O2 (oxi), H2SeO3 (Axit selenơ)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2SeO4 → O2 + 2H2SeO3 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm O2 (oxi), H2SeO3 (Axit selenơ), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SeO4 (Axit selenic), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2SeO4 → O2 + 2H2SeO3
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2SeO4 Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SeO4 (Axit selenic) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SeO4 (Axit selenic) ra O2 (oxi)Phương Trình Điều Chế Từ H2SeO4 Ra H2SeO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SeO4 (Axit selenic) ra H2SeO3 (Axit selenơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SeO4 (Axit selenic) ra H2SeO3 (Axit selenơ)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2SeO4 → O2 + 2H2SeO3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2SeO4 (Axit selenic)
(selenic acid)
H2O + H2SeO3 → H2 + H2SeO4 H2O + SeO3 → H2SeO4 H2O2 + H2SeO3 → H2O + H2SeO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SeO4Phương trình sử dụng O2 (oxi) là chất sản phẩm
(oxygen)
2CO + O2 → 2CO2 C + O2 → CO2 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Tổng hợp tất cả phương trình có O2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2SeO3 (Axit selenơ) là chất sản phẩm
(selenious acid)
H2SeO3 → H2O + SeO2 H2O + H2SeO3 → H2 + H2SeO4 H2O2 + H2SeO3 → H2O + H2SeO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2SeO3 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|